【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2==2I2+2H2O

B. CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42－ === BaSO4 ↓

【答案】A

【解析】

A、I－容易被氧氣氧化成I2；

B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆開；

C、缺少Mg2＋和OH－反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀；

D、缺少NH4＋+OH－=NH3↑+H2O的反應(yīng)；

A、I－容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O，故A正確；

B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Cu2＋+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4＋，故B錯誤；

C、缺少Mg2＋和OH－反應(yīng)，以石墨為電極電解MgCl2溶液：Mg2＋+2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；

D、缺少NH4＋+OH－=NH3↑+H2O的反應(yīng)，硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH4＋+2OH－+Ba2++SO42－ = BaSO4 ↓+2NH3↑+2H2O，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1) FeCl3凈水的原理是_______；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________。

（2）為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為____。

（3）FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 ；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由小到大的順序是_____；

（4）通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_____；

A.降溫　　B.加水稀釋 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3

（5）室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時，陽極質(zhì)量減小

B. 充電時，陰極反應(yīng)式：Mg2++2e－=Mg

C. 放電時，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質(zhì)量：④<①<③<②D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1 NA

B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA

C. 常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

（3）B裝置中所盛的試劑是___。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___（填接口字母）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案