【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 開啟啤酒瓶蓋,瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa,溶液pH增大

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理是如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等),化學(xué)平衡將向減弱這種改變的方向移動。

A.打開啤酒瓶瞬間酒瓶內(nèi)壓強(qiáng)驟減,CO2(g) + H2O (g) H2CO3 (aq)平衡向逆反應(yīng)方向移動,可以用勒夏特列原理解釋,A不符合題意。

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量空氣,增大氧氣的濃度促使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高SO2的利用率,可以用勒夏特列原理解釋,B不符合題意。

C.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,構(gòu)成了原電池,加快反應(yīng)速率,不能用勒夏特列原理解釋C符合題意。

D.向醋酸溶液中加入CH3COONa,增加CH3COO-濃度,醋酸電離平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,H+濃度減小,pH增大,可以用勒夏特列原理解釋D不符合題意。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NA

C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 12g金剛石中CC鍵的數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1) FeCl3凈水的原理是_______;FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為____

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 ;

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由小到大的順序是_____

(4)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_____;

A.降溫  B.加水稀釋 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3

(5)室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持加熱裝置均略去)。回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)儀器a的名稱是___________,其作用是___________。

(3)若撤去裝置B,對實(shí)驗(yàn)的影響是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是___________。

(5)測定產(chǎn)品的純度:

①稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量堿液,充分反應(yīng):CC13CHO+OH→CHCl3+HCOO,HCOO+I2=H++2I+CO2

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mo/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=2I+S4O62;

③重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是___________,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____,測得產(chǎn)品的純度為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(  )

A. B. C. D.

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【題目】新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。

(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談鶓B(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。

(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域,硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體,BF3分子的立體構(gòu)型為___________。

(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(石墨金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中,1C的雜化方式是___________,該C與相鄰C形成的鍵角___________(“>”“<”“=”)圖甲中1C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60,其分子結(jié)構(gòu)如圖,1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似,已知該晶胞的密度為ρg·cm3,則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的離子方程式__________

(2)Na2HPO3____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________

(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOHNa2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為:2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1其反應(yīng)機(jī)理如下:①Ag+O2AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO 快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

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