Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1.6 g O₂和O₃混合氣體中原子總數(shù)為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A
• C． 0.1 mol•L的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-總數(shù)為0.1N_A
• D． 常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、溶液體積不明確；
D、氦氣由氦原子構(gòu)成．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故A正確；
B、標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.05mol氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的CH₃COONa 的物質(zhì)的量無法計算，CH₃COOH和CH₃COO^-總數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氦氣由氦原子構(gòu)成，故4g氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，個數(shù)為N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．