8．C、H2、CH4都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（　�。�
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

分析 A．CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，為吸熱反應(yīng)；
B．CO2分解應(yīng)吸收能量；
C．大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2），具有可行性；
D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料，產(chǎn)物相同．

解答 解：A．甲烷與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．CO2分解應(yīng)吸收能量，常溫常壓下不反應(yīng)，故B錯誤；
C．大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2），具有可行性，利用優(yōu)質(zhì)催化劑、太陽能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料，產(chǎn)物相同，研究方向不可行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與能源，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)研究等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)研究方案的可行性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），為使固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備 （NH4）2SO4的工藝流程：

則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不需要加熱就能進行的吸熱反應(yīng)是（　　）
A．碳酸鈣分解B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體（X）準(zhǔn)備做實驗，但是老師說收集到的氣體（X）可能含有雜質(zhì)．
（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體（X）中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填化學(xué)式），寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL  16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，對此氣體（X）取樣進行認真研究（遇有氣體吸收過程，可視為全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸．
②裝置C中所裝藥品為CuO，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色．
（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是D

選項a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序數(shù)相差2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
C．M、N可能形成共價化合物MND．M、N可能形成離子化合物MN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性
D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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