12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．含CO32-的溶液：K+、Na+、AlO2-、Cl-
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

分析 A．高錳酸根離子為有色離子；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸根離子反應(yīng)；
C．該溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子．

解答 解：A．MnO4-為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、Na+、AlO2-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與CO32-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，I-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學(xué)欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產(chǎn)生SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同學(xué)向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，預(yù)測的現(xiàn)象是溶液將會(huì)很快呈淺綠色，再打開分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)際現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，將混合溶液放置24小時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO3）]2+呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
  寫出】[Fe（HSO3）]2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同學(xué)向乙同學(xué)在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，以證明乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后生成了SO42-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)
（4）丁同學(xué)為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
綜合上述探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間
（5）戊同學(xué)測定實(shí)驗(yàn)之后室內(nèi)空氣中的含量．用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）的空氣，充分反應(yīng)（設(shè)溶液體積不變） 先后三次取反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶15.50mL 計(jì)算該空氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{280}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體（X）準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說收集到的氣體（X）可能含有雜質(zhì)．
（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體（X）中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填化學(xué)式），寫出此過程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL  16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真研究（遇有氣體吸收過程，可視為全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸．
②裝置C中所裝藥品為CuO，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是D

選項(xiàng)a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　　）
A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序數(shù)相差2，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
C．M、N可能形成共價(jià)化合物MND．M、N可能形成離子化合物MN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當(dāng)溶液中Ba2+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量．
①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）
（2）為探究NH3的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置如圖1．

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置如圖2和選用的試劑，其中不合理的是ad
②選取合理的NH3的制取裝置，小組開始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象，同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：
序號(hào)現(xiàn)象結(jié)論
IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu或Cu2O
IIC裝置中無水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了H2O
IIIE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2
分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是Ⅱ（填序號(hào)），原因是無水CuSO4變藍(lán)有可能是因?yàn)橹迫H3時(shí)產(chǎn)生了H2O，不一定是氨氣還原氧化銅生成的水．
（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，后者反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案