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15．下列有關實驗的敘述，正確的是（　　）
A．溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產生的沉淀恰好溶解為止
D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

分析 A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下；
B．三溴苯酚溶于苯；
C．氨水和硝酸銀反應生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應生成銀氨絡離子；
D．檢驗水解產物葡萄糖，應在堿性條件下．

解答 解：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到純凈的苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．氨水和硝酸銀反應生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應生成銀氨絡離子，符合操作，故C正確；
D．蔗糖在酸性條件下水解，檢驗水解產物葡萄糖，應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質及有機實驗的注意事項為解答的關鍵，側重性質實驗及實驗技能的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．鈹?shù)难趸飳乃锟赡芫哂袃尚?/td>
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．經儀器檢測，烴A的相對分子質量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）請選擇適當?shù)膬x器填空（填選項字母）
①測出相對分子質量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
a．核磁共振儀    b．質譜儀     c．紅外光譜儀      d．元素分析儀
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結構簡式為．
（3）A存在下圖所示轉化關系，已知：D1、D2互為同分異構體；E1、E2互為同分異構體；為不穩(wěn)定結構．

①B→C的化學反應方程式為．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很穩(wěn)定而為Pb4+不穩(wěn)定．
（1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質鉛．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CO還原PbO的熱化學方程式為CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常溫下，反應過程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時間的變化情況如圖所示：
①t1、t2時刻生成Sn2+速率較大的是t1．
②若將500ml 1.2mol/LPb（NO3）2與2.4mol/LSn（NO3）2等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉化為沉淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，從更有利于除去污水中Pb2+的角度看，處理效果最差的是將Pb2+轉化為Pb（OH）2沉淀．若用FeS將Pb2+轉化為PbS，則相應轉化反應的平衡常數(shù)K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請寫出鉛蓄電池充電時的總反應方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫．質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
C．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S
D．每34g H2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，過氧化鈉與水反應生成1.12 L氧氣時轉移電子數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸”、“中”或“堿”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.2mol•L-1的HCN溶液與0.2mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），則下列關系正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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