Question

等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
①1：3         �、�2：3　          ③1：4         　④2：7．

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，結(jié)合反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，討論進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，令氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中含鋁元素以Al³⁺形式存在，NaOH完全反應(yīng)，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
則原來(lái)AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：3mol=2：3，
若溶液中含鋁元素以AlO₂^-形式存在，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
1mol 4mol 1mol
則原來(lái)AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol+4mol=7mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷溶液中Al元素存在形式是關(guān)鍵，再結(jié)合方程式計(jì)算．