能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液申加入過量氨水   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
B．澄清石灰水，氫氧化鈣應拆成離子形式；
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．不符合反應的客觀事實．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液申加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯誤；
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正確；
D．稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循電荷、原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意對微溶物化學式拆分的原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列幾個變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3→Na2CO3；④Ca（NO3）2→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A、①②B、②④C、③④D、只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左到右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬元素
B、只有第2列元素原子最外層有2個電子
C、第1列（H除外）和第17列元素的單質熔沸點變化趨勢相反
D、在整個18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、氯離子的結構示意圖：
B、作為相對原子質量測定標準的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：+→

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
C、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)x%可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應后，下列說法正確的是（　�。�
A、逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小
B、把所得溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，若灼燒時有固體飛濺出去，x偏大
C、某NaOH標準溶液露置于空氣中一段時間后，以甲基橙為指示劑滴定上述反應后的溶液，則x偏小
D、產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時未調(diào)平量氣管和水準管內(nèi)液面，則x偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前機動車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大．
I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸．鉛蓄電池充放電的
總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
 2PbSO4+2H2O，請根據(jù)上述情況判斷：
（1）電池的負極材料是
 
．
（2）充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為
 
．
Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbSO3）=3.3×10-14
請回答下列問題：
（3）為提高步驟①的化學反應速率，你認為可采取的措施是
 
（寫一條即可）．
（4）寫出步驟①中PbSO4轉化為PbCO3反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為
 
．
（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為
 
（寫化學式）．
（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過進一步反應可制得Pb，寫出一個由PbO生成Pb的化學方程式：
 
．

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