Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B、向NaIO₃溶液中加入適量NaHSO₃溶液：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺
• C、明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化鈉、硫酸鈉；
C．至生成的沉淀物質(zhì)的量最多，以2：3反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，電子、電荷不守恒．

解答： 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaIO₃溶液中加入適量NaHSO₃溶液的離子反應(yīng)為IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺，故B正確；
C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多的離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．