寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在指定介質(zhì)中能大量共存的是（　�。�
A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3-
B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3-
C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液申加入過(guò)量氨水   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HS-+H2O?S2-+H3O+
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaCl  
B、H2S   
C、氮?dú)?nbsp;   
D、NH4I  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（見(jiàn)圖1甲）做“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點(diǎn)燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于
1
5
．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問(wèn)題：
【提出問(wèn)題】
造成這個(gè)結(jié)果的原因是什么？如何改進(jìn)？
【猜想與假設(shè)】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對(duì)原因做了如圖2猜想，對(duì)于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請(qǐng)寫(xiě)出你的一個(gè)合理猜想：
 
．
【分析與交流】
對(duì)小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：
 
．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前重新檢驗(yàn)了裝置的氣密性．小吳檢驗(yàn)圖1甲裝置氣密性的正確操作是
 
．
（2）為了驗(yàn)證小施的猜想，同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占
 
%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評(píng)價(jià)】
針對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不足，同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，改進(jìn)并設(shè)計(jì)了如圖1乙的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是
 
．除此優(yōu)點(diǎn)外，與圖甲的裝置相比較，請(qǐng)你說(shuō)出新裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
（1）
 
；（2）
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類比是一種重要的科學(xué)研究方法．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比Cu（N03）2受熱分解的性質(zhì)[2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑]，猜測(cè)Fe（N03）2也具有相似的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】Fe（N03）2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】N02的熔點(diǎn)-11．C，沸點(diǎn)21．C．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置，探究Fe（N03）2受熱分解的氣體產(chǎn)物成分．

（1）在加入硝酸亞鐵以前，必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K，通一會(huì)兒N2，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間，在硬玻
璃管中觀察到
 
，認(rèn)為分解產(chǎn)生的氣體中含有N02．
（3）該實(shí)驗(yàn)中冰水混合物的作用是
 
．
（4）收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放．接下來(lái)的操作及現(xiàn)象是
 
，證明集氣瓶中收集到的氣體是02．
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe（N03）2受熱分解得到的固體產(chǎn)物．
【提出猜想】
猜想一：固體產(chǎn)物為Fe0；猜想二：固體產(chǎn)物為Fe203；猜想三：固體產(chǎn)物為Fe304；猜想
四：…
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容　　　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　步驟1：取分解后的固體產(chǎn)物少許于試管中加入足量的稀H2SO4固體溶解
步驟2：將所得溶液分成兩份，向一份溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈紅色①檢出離子是
 
步驟3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成②溶液中無(wú)
 
離子
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（6）猜想
 
成立．Fe（N03）2受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　　）
A、200mL 2mol?L-1HCl
B、500mL 2mol?L-1H2SO4
C、100mL 3mol?L-1HCl
D、500mL 18.4mol?L-1H2SO4

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