下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2F2+2H2O═4HF+O2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有化合價變化的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，說明該反應(yīng)中水中各元素化合價不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價發(fā)生變化，水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B．C+H2O
  △  
.
 
CO+H2，該反應(yīng)水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水是氧化劑，故B錯誤；
C．Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D.2F2+2H2O=4HF+O2，該反應(yīng)水中O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水作還原劑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的判斷，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把質(zhì)量為M克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為M克的是（　�。�
①稀硫酸   ②乙醇    ③一氧化碳    ④乙酸    ⑤稀硝酸．
A、①②B、②③C、③④D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在指定介質(zhì)中能大量共存的是（　�。�
A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3-
B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3-
C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
鍵能436193151247431299356
分析上表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要放出247 kJ能量
B、由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H2，形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI
C、在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2
D、預(yù)測1mol H2 在足量F2 中燃燒比在Cl2中放熱少

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．則：E（H-Cl）=
 

（2）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示：請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�
A、r （Na+）/r （Na）
B、r （Cl-）/r （Cl）
C、r （Na）/r （Mg）
D、r （Ca）/r （Mg）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、硫酸鋁溶液申加入過量氨水   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

類比是一種重要的科學研究方法．某化學實驗小組類比Cu（N03）2受熱分解的性質(zhì)[2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑]，猜測Fe（N03）2也具有相似的性質(zhì)，并進行實驗探究．
【提出問題】Fe（N03）2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】N02的熔點-11．C，沸點21．C．
實驗一：實驗小組同學設(shè)計如下裝置，探究Fe（N03）2受熱分解的氣體產(chǎn)物成分．

（1）在加入硝酸亞鐵以前，必須進行的操作是
 
．
（2）實驗開始時，打開K，通一會兒N2，關(guān)閉K，點燃酒精燈，加熱一段時間，在硬玻
璃管中觀察到
 
，認為分解產(chǎn)生的氣體中含有N02．
（3）該實驗中冰水混合物的作用是
 
．
（4）收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放．接下來的操作及現(xiàn)象是
 
，證明集氣瓶中收集到的氣體是02．
實驗二：探究Fe（N03）2受熱分解得到的固體產(chǎn)物．
【提出猜想】
猜想一：固體產(chǎn)物為Fe0；猜想二：固體產(chǎn)物為Fe203；猜想三：固體產(chǎn)物為Fe304；猜想
四：…
【進行實驗】
（5）實驗小組同學設(shè)計并完成以下實驗．
實驗內(nèi)容　　　　實驗現(xiàn)象　　　　實驗結(jié)論
　步驟1：取分解后的固體產(chǎn)物少許于試管中加入足量的稀H2SO4固體溶解
步驟2：將所得溶液分成兩份，向一份溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈紅色①檢出離子是
 
步驟3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液未見藍色沉淀生成②溶液中無
 
離子
【實驗結(jié)論】
（6）猜想
 
成立．Fe（N03）2受熱分解的化學方程式是
 
．

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