【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。
(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,此反應(yīng)的離子方程式為_________________。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng),無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移____mol電子。
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是_______。該圖示的總反應(yīng)為 ______。
【答案】Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO 2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣ 2:5 大 5 H、Cl、Cu 2H2S+O2=2S+2H2O
【解析】
(1)氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO;
(2)KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,可知SO2被氧化成SO42﹣,該離子反應(yīng)為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣;ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,其離子方程式為2ClO2+ 5Mn2++6H2O=5MnO2+ 2Cl-+12H+,可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比;
(3)在低溫下,高鐵酸鉀容易變成固體析出,說明高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2═2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合價(jià)升高,被氧化,O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?/span>2價(jià)、0價(jià),結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題;
(4)由圖示反應(yīng)原理,溶液里H2O中的H+、Cl-、Cu2+沒有參與氧化還原,即H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)沒有變化。
(1)氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸,離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故答案為:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO;
(2)KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,可知SO2被氧化成SO42﹣,該離子反應(yīng)為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣;ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,其離子方程式為2ClO2+ 5Mn2++6H2O=5MnO2+ 2Cl-+12H+,可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比n(ClO2):n(Mn2+)=2:5;故答案為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣;2:5;
(3)在低溫下,高鐵酸鉀容易變成固體析出,說明相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度大,反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2═2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,每生成l mol Na2FeO4同時(shí)生成0.5mol氧氣,則轉(zhuǎn)移電子為1mol×(6﹣2)+0.5mol×2×[0﹣(﹣1)]=5mol;故答案為:大; 5;
(4)由圖示反應(yīng)原理,溶液里H2O中的H+、Cl-、Cu2+沒有參與氧化還原,即H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)沒有變化,其它元素入O、Fe、S的化合價(jià)均有變化,該圖示的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O;故答案為:H、Cl、Cu;2H2S+O2=2S+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)-1
B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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【題目】25℃時(shí),用0.10mol·L的氨水滴定l0.00mL0.05mol·L-1H2A溶液,加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是
A.A點(diǎn)溶液的pH等于1
B.由圖中數(shù)據(jù)可知,H2A為弱酸
C.B點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為1.0×10-6mol·L-1
D.C點(diǎn)溶液中
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【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于mg水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、 物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液,下列說法正確的是( )
A.相對(duì)分子質(zhì)量 M=22.4mω/(1-ω)V
B.物質(zhì)的量濃度c=ρv/(MV+22.4m)
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=MV/22.4m
D.溶液密度ρ=cω/1000ρω
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【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
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【題目】有如下反應(yīng)(未配平):BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF,反應(yīng)后測(cè)得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子
B.氧化劑為BrF3,還原產(chǎn)物為Br2
C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9
D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為______ 個(gè)。
(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。
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