【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL (標準狀況),溶于mg水中,得到質(zhì)量分數(shù)為w、 物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液,下列說法正確的是( )

A.相對分子質(zhì)量 M=22.4mω/(1-ω)V

B.物質(zhì)的量濃度c=ρv/(MV+22.4m)

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=MV/22.4m

D.溶液密度ρ=cω/1000ρω

【答案】A

【解析】

A. VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL÷22.4L/molmol,故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/molg,溶液的質(zhì)量為(+mg,故溶液質(zhì)量分數(shù)w,整理得M,故A正確;

B. A知,溶液的質(zhì)量為(+mg,溶液的體積為L,故溶液的物質(zhì)的量濃度cmol/L,故B錯誤;

C. 質(zhì)量分數(shù)w,故C錯誤;

D. 根據(jù)c可知,溶液密度ρ,故D錯誤;

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Na、Na2ONa2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 211

B. 112

C. 121

D. 431

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:在25 oC 101KPa

1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9 KJ的熱量

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。

2CO的燃燒熱為ΔH=_____。

3)請寫出Na2O2(s)CO(g)反應(yīng)生成Na2CO3(s)的熱化學方程式_______________________。

4)請計算CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳既是時尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:

1)工藝操作、分別為____________、____________。

2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:__________

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________

5)副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)。

(1)A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)④的化學方程式為____________________________________________________。

(2)A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行,其離子方程式是_____________________________________ ,已知光照條件下DF反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學方程式:______________________________________

(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學方程式為_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,11.2L NO2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2OHTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下,lmol H2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目為2NA

D.標準狀況下,22.4LSO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。KClO3SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,此反應(yīng)的離子方程式為_________________ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2ClO2氧化性更強,無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,該反應(yīng)每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移____mol電子。

(4)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_______。該圖示的總反應(yīng)為 ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時,先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)如下:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

①該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4,轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:

______Fe(OH)3______ClO______OH===______FeO42______Cl______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4______(“>”“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來,用作凈水劑。

①實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學方程式是_____________________

②下列有關(guān)膠體的說法不正確的是________(填字母代號)。

a.光束通過Fe(OH)3膠體時形成光亮的通路

b.往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解消失

cFe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙,能透過半透膜

dFe(OH)3膠體發(fā)生電泳時,其膠體粒子向陰極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1.8g H218O含有的中子數(shù)為NA

B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NA

C. 0.1mol CH4NH3混合氣體,含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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