【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為______ 個(gè)。
(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。
【答案】
【解析】
(1)根據(jù)n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,由于是雙原子分子,故原子物質(zhì)的量為分子的2倍,再根據(jù)N=n·NA計(jì)算原子數(shù)目;
(2)根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量和,結(jié)合溶液的密度計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)c=計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
(1)n(氣體)=mol,故n(原子)=2n(氣體)=2×mol,則N(原子)=2×n(原子)l×NAmol-1=2×mol×NAmol-1=;
(2)該氣體溶于水1L水后,溶液的質(zhì)量m(溶液)=1000g+mg=(1000+m)g,溶液的體積V=cm3=×10-3L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算關(guān)系可知其溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。
(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,此反應(yīng)的離子方程式為_________________。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移____mol電子。
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是_______。該圖示的總反應(yīng)為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人體必需的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物,“速力菲”(主要成分為的琥珀酸亞鐵,即丁二酸亞鐵)是市場(chǎng)上一種常用的補(bǔ)鐵藥物,它難溶于水,但在人體胃酸的作用下可以釋放出Fe2+,從而被人體吸收。
(1)某同學(xué)為了檢驗(yàn)其中的Fe2+,將藥物研磨、水溶后過(guò)濾。
①如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是___(填標(biāo)號(hào))
a.玻璃棒用作引流
b.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
②取少量所得濾液,分別加入 K3Fe(CN)6溶液(一種檢驗(yàn)Fe2+的試劑)和KSCN溶液(一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑),均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。其主要原因是___。
(2)取酸性環(huán)境下“速力菲”溶解過(guò)濾后的濾液敞口放置在空氣中一段時(shí)間,然后滴入KSCN溶液,溶液立即呈現(xiàn)血紅色說(shuō)明有Fe3+生成,說(shuō)明Fe2+___。
(3)醫(yī)生通常會(huì)建議:與維生素C同時(shí)服用,能增強(qiáng)“速力菲”的補(bǔ)鐵效果。此舉是利用了維生素C的___。(填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1.8g H218O含有的中子數(shù)為NA
B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
C. 0.1mol 的CH4和NH3混合氣體,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA
D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是( )
A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的________(填序號(hào))。
(3)能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________(填名稱)。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器是___________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是
A.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ mol-1
B.P4(s,白磷) = 4P(s,紅磷) ΔH>0
C.白磷比紅磷穩(wěn)定
D.以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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