【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

【答案】B

【解析】A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2應為:Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl,選項A錯誤;B、FeCl2溶液加入足量NaClO溶液應為:2Fe2++ClO+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl,選項B錯誤;C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO+OH===CO+H2O,選項C正確;D、Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液,漏掉H+NOI的反應,選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是(

A. 重水的分子式:D2OB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

C. 乙烯的實驗式:C2H4D. 二氧化硅的分子式:SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯甲烷又稱氯仿,是一種無色透明液體,易揮發(fā),有香氣,略有甜味,不易燃燒,但在常溫下與空氣直接接觸,易被氧化,并生成劇毒物光氣,常用作有機溶劑和麻醉劑,結(jié)構(gòu)簡式為CHCl3。實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度/(g/Ml)

沸點/℃

水中溶解性

CHCl3

119.5

1.50

61.3

難溶

CCl4

154

159

76.7

難溶

實驗步驟:

;

向三頸瓶中滴入20mL CCl4;

開始通入H2;

A處水槽中加入熱水,并接通C處冷凝裝置的冷水;

點燃B處酒精燈;

反應結(jié)束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加人少量無水CaCl2固體,靜置后過濾;

對濾液進行蒸餾純化,得到氯仿15g。請回答:

(1) A中長直玻璃管的作用為_____;①處的操作為_______。

(2) B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為___________。

(3) C處中應選用的冷凝管為____(填選項字母);冷水應從該冷凝管的____(填“a” “b”)口接入。

4)該實驗中,氯仿的產(chǎn)率為_______。

5)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應的化學方程式為_____.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息:①原子半徑:A>B>C>D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:
甲: 是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙: 無色,無氣味并且易燃.是常見的一種基礎能源.
丙: 有強氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌.
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在元素周期表中的位置為 , 請寫出BC2分子的電子式:
(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成.請寫出以下兩個反應的離子方程式:
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應:
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應:
(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象為:
①試管中溶液變成深棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為;
②開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是ab

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】c(OH)相同的氫氧化鈉溶液和氨水,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,若稀釋后兩溶液的c(OH)仍相同,則mn的關系是( )

A.mnB.mnC.mnD.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬電化學反應的裝置圖,有關敘述正確的是

A. X為碳棒,YNaCl溶液,開關C置于A處,鐵棒表面 產(chǎn)生氣體

B. X為銅棒,YCuSO4溶液,開關C置于B處,鐵棒質(zhì)量將減小,溶液中Cu2+濃度也減小

C. X為碳棒,YNaCl溶液,開關C置于B處,電子由負極流到鐵片,再由鐵片通過溶液流到碳棒,最后流回正極

D. X為鋅片YNaCl溶液,開關C置于A處,鐵氧化速率增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8)原子序數(shù)11~17的元素,自鈉到氯,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從 增加到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次 ,核對外層電子的引力逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較de常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W式表示,下同)_________________;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________

4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【黑龍江省雙鴨山市第一中學2017屆高三全真模擬(第四次)考試理科綜】化學是你,化學是我,化學深入我們的生活。下列說法正確的是( )

A. 常溫下,純水的電離度為10-7×100%

B. 不能用溴水區(qū)分生物柴油和汽油

C. 海水淡化可使用冷凍法、離子交換法、電解法、反滲透法、明礬吸附法

D. 開發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少溫室效應

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