【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng)，經(jīng)過一段時間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)的比值為(　　)

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

【答案】D

【解析】

熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為反應(yīng)物完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱，達(dá)到平衡狀態(tài)時最終放出的熱量為98.32kJ，說明轉(zhuǎn)化的SO2為1mol，結(jié)合方程式計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，據(jù)此解答。

達(dá)到平衡狀態(tài)時最終放出的熱量為98.32kJ，說明轉(zhuǎn)化的SO2為1mol，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol)：2 1 0

轉(zhuǎn)化量(mol)：1 0.5 1

平衡量(mol)：1 0.5 1

根據(jù)可知：容器氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時容器中的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)的比值為，故選項(xiàng)是D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）（　�。�

A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A.mA(s)+nB(g)pC(g)，平衡時若增加A的物質(zhì)的量，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D.對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%，此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

（1）用編號為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： → → → 。___

（2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。

（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（ ）

A.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋→H2O

C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4

B. 達(dá)平衡時，容器II中比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 達(dá)平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

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