Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是

容器編號	溫度/K	物質的起始濃度/mol/L			物質的平衡濃度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4

B. 達平衡時，容器II中比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1

Answer 1

【答案】BD

【解析】分析：根據CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結合等效平衡和平衡的移動判斷兩容器中氣體的物質的量之間的關系。

詳解：A．根據CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6 mol/L，因此達平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6 mol/L×1.2=0.72 mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；B．根據CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，則增大，故B正確；C．根據CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應速率越慢，因此達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的小，故C錯誤；D. 根據CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1，故D正確；故選BD。