Question

【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:

（1）該反應的化學方程式是 。

（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看,必須在 離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）2X3Y+Z

（2）36.8 kJ；mol/（L·min）

Ⅱ. （1）①

（2）SO32-

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z。

故答案為：2X3Y+Z；

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量。則至t1 min時，由圖像可知發(fā)生分解的氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，該反應吸收的熱量為46×0.8=36.8 （kJ）在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應的平均速率v（H2）為mol/（L·min）。

故答案為：36.8 kJ；mol/（L·min）；

Ⅱ. （1）由慢反應決定整個反應過程的速率，反應經(jīng)歷四步，其中①步較慢，其它步非常迅速，故反應速率由①步反應決定。

故答案為：①；

（2）由反應④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變

藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

故答案為：SO32-。