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【題目】注射用雙黃連以綠原酸為主要成分(其結構如右圖),。綠原酸有廣泛的藥理作用。

已知一個綠原酸分子在酸性條件水解得到一個咖啡酸A分子(環(huán)上有3個取代基)和一個奎尼酸分子,某小組對A的研究如下:

1)咖啡酸A分子中含有的官能團為 (寫名稱);奎尼酸的結構簡式為

2)反應的反應類型為 ;

3)反應1 mol B生成1mol CNaOH的物質的量 ;

4)寫出A生成B的化學方程式 ;

5)寫出符合下列4個條件的A的所有同分異構體的結構簡式 ;

FeCl3溶液顯色;

②1 mol E能消耗2 mol Na1 mol NaOH;

③l mol E與足量新制Cu(OH)2反應生成2 mol Cu2O;

苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫。

【答案】(1)酚羥基、羧基、碳碳雙鍵;;

2)加成反應;

32mol

4;

5

【解析】

試題分析:(1)一個綠原酸分子在酸性條件水解得到一個咖啡酸A分子(環(huán)上有3個取代基),則綠原酸為,含-OH、-COOH、C=C,名稱分別為酚羥基、羧基、碳碳雙鍵;奎尼酸為,故答案為:酚羥基、羧基、碳碳雙鍵;

由圖2可知,A發(fā)生加成、與碳酸氫鈉反應,含雙鍵及羧基,還發(fā)生顯色反應,結合C中碳原子數目可知,A,B

2)反應A中碳碳雙鍵與溴水的加成反應,故答案為:加成反應;

3B中含2個酚-OHNaOH反應,則1molB需要消耗2molNaOH,故答案為:2mol;

4A生成B的化學方程式為,故答案為:;

5)符合FeCl3溶液顯色,含酚-OH;②1mol E能消耗2mol Na1mol NaOH,還含1-OH;③1 mol E與足量新制Cu(OH)2反應生成2mol Cu2O,含2-CHO苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H,苯環(huán)上只有1H,則符合條件的同分異構體為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖為某學習小組設計的制取乙酸乙酯的改進裝置,其實驗過程如下,請回答相關問題。

(1)按如圖所示組裝好儀器后,首先進行的操作是 。

(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液, 并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是 。

(3)在燒瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL濃硫酸以及幾粒沸石。請問加入三種液體的順序是 (請?zhí)钚蛱?。加入幾粒沸石的作用是 。

(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為: 。

(5)把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現兩層不同顏色的液體,上層液體 色。

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【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結構如圖所示,下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,消耗NaOH 3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:

(1)該反應的化學方程式是

(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率vH2 。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+

(1)根據上述條件推測,此反應的總的反應速率由 步反應決定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若預先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時,才會使淀粉變藍的現象產生。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響,在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。

1N2 H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ,H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1,Q=_______

2將體積均為560 mL(標準狀況下)SO2 Cl2 同時緩慢通A水中,得到1.0 L溶液,則溶液pH=_______。

3物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,陰離子的電離程度較小的是__________(填化學式),原因是___________ 。

4用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I___________(填化學式,下同),陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

5氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1MgCl2 溶液中通入(不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成。

寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

當反應中開始有白色沉淀出現時,通人的體積(標準狀況)為___________mL。

(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:

已知以下信息:

;

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題:

(1)A的化學名稱為 。

(2)B和C反應生成D的化學方程式為 。

(3)F中含有官能團的名稱為 。

(4)E和F反應生成G的化學方程式為 ,

反應類型為 。

(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫結構簡式)。

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【題目】

1A中固體試劑是 ;B中所盛溶液溶質是 ;C中所盛溶液溶質是 (填字母)

a.醋酸鈉 b.碳酸氫鈉 c.苯酚鈉 d.碳酸鈉

2)寫出C中反應的離子方程式是: ;

3)有同學認為沒有B裝置,也可以驗證酸性的強弱,你認為這種說法合理嗎?說出你的理由: 。

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【題目】某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

AE處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2

BF處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2

CE處發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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【題目】合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義,對農業(yè)生產起著重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1、△H2、△H3的代數式表示。

(2)在其他條件相同時,分別測定合成氨反應中N2的平衡轉化率隨壓強變化的曲線如下圖A、B所示,其中正確的是 (填“A”或“B”),其判斷理由是

(3)在體積為2L的密閉容器中按物質的量1:3的比例充入N2、H2,進行下列四組合成氨實驗:

組別

溫度

N2起始量/mol

N2的物質的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①實驗Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應的平衡常數K= (列出計算式)。

②與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅱ改變了一個條件,該條件可能是 。

③與實驗I相比,實驗Ⅲ中N2的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應條件溫度不同,則T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是 。

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