【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 ,D中含官能團(tuán)名稱(chēng)為

3)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:[x① ; ;

4)乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:

工藝一:

工藝二:

根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用___________(填工藝一工藝二)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。

【答案】1CH2=CH2

2加成反應(yīng);羧基

3CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O

4)工藝二

【解析】

試題分析乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成BCH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CCH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化得到DCH3COOH,CH3CH2OHCH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3。(1乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2故答案為CH2=CH2;(2反應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇DCH3COOH,含官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基故答案為加成反應(yīng);羧基;(3反應(yīng)乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

反應(yīng)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)為:4)由反應(yīng)產(chǎn)物可知,工藝二原子利用率為100%,在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用工藝二更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì),故答案為:工藝二。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )

A. 在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B. 非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

C. 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低

D. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率vH2 。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+

(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線(xiàn)如下:

已知以下信息:

;

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為 。

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,

反應(yīng)類(lèi)型為 。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1A中固體試劑是 B中所盛溶液溶質(zhì)是 ;C中所盛溶液溶質(zhì)是 (填字母)

a.醋酸鈉 b.碳酸氫鈉 c.苯酚鈉 d.碳酸鈉

2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式是: ;

3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?說(shuō)出你的理由: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽Zn、Cu總含量約為99%回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

1寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是

2為確定加入鋅灰主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)pH=34,加入過(guò)量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下:

2Cu2++4I=2CuI白色↓+I2 I2+2=2I

滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為 。

滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)Cu2+的含量將會(huì) 填“偏高”、“偏低”、“不變”。

3已知pH>11時(shí)ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算

Fe3

Fe2

Zn2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。

回收的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

;

;

過(guò)濾;

;

過(guò)濾、洗滌、干燥

900煅燒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( )

AE處棉花球變成黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

BF處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是(

A.S2﹣ B.AlO2 C.HCO3 D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同的是

A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl

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