【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵
【答案】A
【解析】
試題分析:根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系分析,根據(jù)選項(xiàng)看能否找出例子,如果能找出例子,該題正確,否則錯(cuò)誤.
解:A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,如NaOH,故A正確;
B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,含有離子鍵的化合物為離子化合物,故B錯(cuò)誤;
C.離子化合物中肯定含有離子鍵,可能含共價(jià)鍵,如NaOH,故C錯(cuò)誤;
D.只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4與N2互為同素異形體
C. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較,水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是
A.CO+H2O=CO2+H2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)按如圖所示組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作是 。
(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液, 并將其固定在鐵架臺(tái)上。請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是 。
(3)在燒瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL濃硫酸以及幾粒沸石。請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序是 (請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。加入幾粒沸石的作用是 。
(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(5)把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體,上層液體 色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B. 非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C. 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為 。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)
(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填“①、②、③、④”)。
(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
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