在下列平衡體系中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）中加入O2，則化學(xué)平衡（　�。�
A、向左移動(dòng)B、向右移動(dòng)
C、不移動(dòng)D、無法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)平衡狀態(tài)下加入氧氣是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行．
解答： 解：在下列平衡體系中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）中加入O2，則化學(xué)平衡向右移動(dòng)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷，平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol?L-1的K2SO4溶液說法不正確的是（　�。�
A、1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
B、1L溶液中含有K+的數(shù)目為0.6NA
C、2L溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.6NA
D、2L溶液中K+物質(zhì)的量濃度為1.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氫氣、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C、分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的主要手段，下列各組分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
E、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）
A、若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16
C、若丁是CO2，則甲可能為Mg
D、若甲是Fe，則丁可能是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、過濾時(shí)濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣
B、用大試管加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂
C、蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的
1
2
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B、相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大
C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
D、反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為
 
．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="gyuoamo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是
 
，ICl中I元素的化合價(jià)為
 
．
（5）請(qǐng)推測(cè) ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="k20gyys" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有
 
個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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