Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol?L^-1的K₂SO₄溶液說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A
• B、1L溶液中含有K⁺的數(shù)目為0.6N_A
• C、2L溶液中含有SO₄^2-的數(shù)目為0.6N_A
• D、2L溶液中K⁺物質(zhì)的量濃度為1.2 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鉀離子的數(shù)目；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鉀離子的數(shù)目；
D．溶液是均勻的，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)．

解答： 解：A．1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，1L溶液中含有SO₄^2-離子數(shù)為1L×0.3mol/L×N_Amol^-1=0.3N_A，1L溶液里含K⁺離子和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9N_A，故A正確；
B．1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正確；
C．2L溶液中含有SO₄^2-離子數(shù)為2L×0.3mol/L×N_Amol^-1=0.6N_A，故C正確；
D．溶液是均一的，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度等于硫酸鉀的濃度的2倍為0.6mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無(wú)關(guān)．