Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

 

．
（2）I³⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I³⁺的空間構(gòu)型為

 

，中心I原子的雜化軌道類型為

 

．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為

 

，碘原子價電子的電子排布圖為

 

．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、IBr、ICl沸點由高到低的順序為

 

，I和Cl相比，電負性較大的是

 

，ICl中I元素的化合價為

 

．
（5）請推測 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為

 

（填序號）．
（6）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．RbICl₂的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl₂晶胞中含有

 

個氯原子，RbICl₂晶體的密度是

 

g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）F的電負性很大，HF分子之間形成氫鍵；
（2）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似；
（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個電子，為4s、4p電子；碘原子價電子數(shù)與Br相同，為5s、5p電子；
（4）分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，原子的得電子能力越強，則電負性越大；
（5）含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強；
（6）根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物，及反應(yīng)方程式；根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；利用均攤法計算出晶胞中含有離子個數(shù)，再根據(jù)密度公式計算即可．

解答： 解：（1）F的電負性很大，HF分子之間形成氫鍵，故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（2）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為sp³，故答案為：V形；sp³；
（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個電子，為4s、4p電子，則電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，碘原子價電子的電子排布圖為，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；；

（4）分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點為BrI＞ICl＞Cl₂，氯原子得電子能力強于I，所以Cl的電負性大，Cl顯-1價，故I顯+1價，故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；Cl；+1；
（5）含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為①②③，故答案為：①②③；
（6）根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物為RbCl和ICl，則反應(yīng)方程式為RbICl₂

△   .

RbCl+ICl；已知氯化鈉的晶胞圖為：，晶胞中含有4個陽離子和4個陰離子，RbICl₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，RbICl₂晶胞中含有含有4個陰離子，則Cl原子為8個；1個晶胞中含有4個RbICl₂，根據(jù)ρ=

m

V

，所以該晶胞的密度是

283.5×4

(685.5×10-10)3×NA

g?cm^-3，故答案為：RbICl₂

△   .

RbCl+ICl；8；

283.5×4

(685.5×10-10)3×NA

；

點評：本題考查了核外電子排布式的書寫、晶體的計算等知識點，難度較大，難點是晶胞計算中氯化鈉密度的計算，明確晶胞的質(zhì)量是解此題關(guān)鍵．