Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧			⑨

(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱)，寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答，下同)，酸性最強(qiáng)的是____。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為__。

(5)①與②形成的一種烴，具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量為78，寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個即可)：_。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。請回答：

①溶液B為______，B溶液的作用是______。

②若看到_______現(xiàn)象，即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答)，則非金屬性______(用元素符號回答)。

Answer 1

【答案】氫 NaOH HClO4 共價鍵 O=C=O +Br2+HBr或者+HO-NO2(濃)+H2O 飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中的HCl Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀（或Na2SiO3溶液變渾濁） H2CO3 > H2SiO3 C > Si

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Si、⑨為Cl。

(1)所有元素中H原子半徑最小，元素名稱為氫，⑧處于第三周期第IVA族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律，核電荷數(shù)為14，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：氫；；

(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故表中元素Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)；F元素沒有最高價含氧酸，酸性最強(qiáng)的最高價含氧酸為HClO4，故答案為：NaOH；HClO4；

(3)①與⑤形成的化合物為HF，兩個非金屬原子之間形成共價鍵，故答案為：共價鍵；

(4)⑦與⑨形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：；O=C=O；

(5)具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量為78的烴類物質(zhì)是苯，苯能與液溴發(fā)生取代，也能與濃硝酸等發(fā)生取代，化學(xué)方程式為：+Br2+HBr或者+HO-NO2(濃)+H2O，故答案為+Br2+HBr或者+HO-NO2(濃)+H2O；

(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，實驗利用強(qiáng)酸制備弱酸原理，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳含有HCl會干擾實驗，B中試劑的作用為除去CO2氣體中的HCl，用飽和的 NaHCO3溶液，裝置中最后的試劑瓶中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)生成硅酸，即有產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明酸性H2CO3>H2SiO3，非金屬性C>S，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3。

故答案為：①飽和的 NaHCO3溶液；除去CO2氣體中的HCl；②Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀（或Na2SiO3溶液變渾濁）；H2CO3 > H2SiO3；C > Si。