【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )

A.X元素位于VIA族B.1 molC中含有3mol共價鍵

C.A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應D.X與Y的最高正價大�。�X>Y

【答案】D

【解析】

B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子序數(shù)X>Y，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系。

A．X為氧，X元素位于VIA族，故A正確；

B．C為NH3，1 molC中含有3mol共價鍵，故B正確；

C．A為NO、C為NH3，A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，6NO＋4NH35N2＋6H2O，故C正確；

D．Y應為氮元素最高+5價、X應為氧元素，一般不顯正價，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關有機物E的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應

（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_________________，反應類型_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質 ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質的序號回答下列問題：

屬于強電解質的是________； 屬于弱電解質的是_______；在上述狀態(tài)下能導電的物質是_________。

（2）化學平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是____________。（填寫元素符號，下同）

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________、___________。

(3)⑨最高價氧化物對應水化物的電子式______________。

(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；C和B、E在周期表中均相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：

(1)A元素的名稱是____________，D在周期表中的位置____________，E的離子結構示意圖____________。

(2)B2分子的電子式：____________，A2C的結構式：____________，A2C2中的化學鍵類型有：____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。

(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為______。

(4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是________(填序號)。

a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產(chǎn)生·OH 中間體，催化循環(huán)反應如下。將方程式 ii 補充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時，溫度從40℃上升到 50℃，反應速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負”）。

②a 極的電極反應式為______。

③除電極反應外，電解液中主要發(fā)生的反應方程式有 ________ ， _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱)，寫出⑧的原子結構示意圖____________。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___(用化學式回答，下同)，酸性最強的是____。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結構式為__。

(5)①與②形成的一種烴，具有平面正六邊形結構，相對分子質量為78，寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任寫一個即可)：_。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。請回答：

①溶液B為______，B溶液的作用是______。

②若看到_______現(xiàn)象，即可證明酸性_______(用化學式回答)，則非金屬性______(用元素符號回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質

D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應2NON2+O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應速率

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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