【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 反應(yīng)條件 | 起始物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡所用時(shí)間 /min | 達(dá)到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應(yīng),①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同
B. ①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D. b>0.1a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;C和B、E在周期表中均相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:
(1)A元素的名稱是____________,D在周期表中的位置____________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)B2分子的電子式:____________,A2C的結(jié)構(gòu)式:____________,A2C2中的化學(xué)鍵類型有:____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為______。
(4)用含A元素最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為________。
(5)在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________(填序號)。
a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答,下同),酸性最強(qiáng)的是____。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__,②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為__。
(5)①與②形成的一種烴,具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),相對分子質(zhì)量為78,寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個(gè)即可):_。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:
①溶液B為______,B溶液的作用是______。
②若看到_______現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答),則非金屬性______(用元素符號回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池(如圖1):一種是根據(jù)電池中存在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢而設(shè)計(jì)的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯(cuò)誤的是
A.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等
B.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉,指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同
C.圖2中Y極每生成1 mol Cl2,a極區(qū)得到2 mol LiCl
D.兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-+H2O2 =I2+2OH-
C. 檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)
D. 分液時(shí),先打開活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量CH3COONH4固體,平衡不移動(dòng),c(H+)不變
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正向移動(dòng),溶液中c(H+)減小
C. 加水,平衡向正向移動(dòng),c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)增大
D. 通入少量 HCl氣體,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(H+)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空
(1)氨分子的電子式是____;衔按系統(tǒng)命名法的名稱為________。
(2)寫出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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