【題目】最近報道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注:鹽橋可使原電池兩極形成導(dǎo)電回路)。裝置工作時,下列說法錯誤的是

A.Y極為負極

B.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.電子由X極沿導(dǎo)線流向Y

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大

【答案】A

【解析】

A.NH3N2化合價升高失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),X做負極;NON2化合價降低得電子,發(fā)生還原反應(yīng),Y做正極, A錯誤

B.垃圾在微生物的作用下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),形成了原電池,所以化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>B正確;

C.根據(jù)A分析知X為負極,Y為正極, 電子由負極X 極沿導(dǎo)線流向正極Y ,故C正確;

D.Y 極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e- +12H+=N2+6H2O,消耗H+,所以pH 增大,故D正確;

故答案:A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時,石墨電極應(yīng)該接到電源的負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請寫出Cr3+的外圍電子排布式___;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為___。

(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過硫酸銨中NS、O的第一電離能由大到小的順序為___,過硫酸銨的陽離子的空間構(gòu)型為___。

(3)20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對與π鍵比值為__,CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示,據(jù)此回答下列問題.

(1)D的分子式為________,A的二氯取代物有_______種,屬于同系物的是_________(填字母)。

(2)有關(guān)有機物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(3)已知有機物C能與HCN反應(yīng),原理與其和H2O反應(yīng)類似,請寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式:_________________,反應(yīng)類型_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】文獻表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無水FeCl2;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結(jié)論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

1)儀器a的名稱為____B中的試劑為________。

2)欲制得純凈的FeCl2,實驗過程需先點燃A處酒精燈,原因是________。

3)若用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是________、________。

4)某小組設(shè)計使用如圖裝置直接比較Fe2+C2O42-的還原性強弱,并達到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為___極,寫出右池電極反應(yīng)式:________。

5)為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量,進行了如下實驗:

滴定過程:稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品,配制成250mL溶液

取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液滴定,恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。

該晶體中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)為___。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗,會使結(jié)晶水x的數(shù)值___。(填偏高”“偏低”“無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。ab不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極,電極反應(yīng)式是_______,發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)在實驗中,甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是_______

(4)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是____(用電極方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-akJ/mol 實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達到平衡所用時間

/min

達到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應(yīng),①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題:

屬于強電解質(zhì)的是________; 屬于弱電解質(zhì)的是_______;在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

(2)化學平衡移動原理同樣也適用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+OH

①向氨水中加入NH4Cl固體時,平衡____________移動,(填“向右”或“向左”),c(OH)____(填“增大”或“減小”,下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時,平衡_____移動,(填“向右”或“向左”), c(NH4)____(填“增大”或“減小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是___(用化學式回答,下同),酸性最強的是____。

(3)①與⑤形成的化合物中,化學鍵類型為____

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__,②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為__

(5)①與②形成的一種烴,具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),相對分子質(zhì)量為78,寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式(任寫一個即可)_。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱,某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:

①溶液B______,B溶液的作用是______。

②若看到_______現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學式回答),則非金屬性______(用元素符號回答)

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