【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理,并推出下列結(jié)論,其中不正確的是( )
A.鋅片不斷溶解,說(shuō)明Zn失去電子
B.銅片上產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明溶液中H+在其表面得到電子
C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X是在周期表中原子半徑最小的元素,Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,M與W同周期,且與X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符號(hào))。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。
(3)寫出M2Z2的電子式:_______。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,其稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_______。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:
①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體;
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色。
寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:
已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①H2CO3:_______;②NaHCO3:___________。
(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式:①向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液__;②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___;③FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:____。
(3)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(______)
A.無(wú)色溶液中:Na+、NH4+、Cu2+、SO42-
B.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中:K+、SiO32-、AlO2-、Cl-
C.25 ℃時(shí),Kw/c(H+)=1×10-2 mol·L-1的溶液中:K+、NO3-、S2-、ClO-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中:NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-
(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存,其中4種離子的物質(zhì)的量如下表:
離子 | H+ | K+ | NO3- | SO42- |
物質(zhì)的量(mol) | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
則另外一種離子是________(填寫代號(hào)),該離子的濃度為________。
A.Fe2+ B.Cl- C.Al3+ D.ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為
A. 2:1:1
B. 1:1:2
C. 1:2:1
D. 4:3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用,寫出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式 。
(1)漂白粉生效原理______________________________________________
(2)粗硅的制取___________________________________________________
(3)過(guò)氧化氫氧化碘離子___________________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________
(5)過(guò)量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________
(6)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
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