【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v(Y)= 2v(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】C

【解析】

①根據(jù)ρ=m/V可知,反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化,不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),錯誤;

②v(Y)= 2v(X)關(guān)系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比,且體現(xiàn)了v、v的關(guān)系,可以判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),正確;

③該反應(yīng)左右兩邊化學(xué)計量數(shù)不等,容器壓強(qiáng)不變說明氣體的物質(zhì)的量不變,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;

若單位時間內(nèi)生成n mol Z(正反應(yīng)方向),則應(yīng)同時生成n mol Y(逆反應(yīng)方向),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)而此時生成2n mol Y(逆反應(yīng)方向),說明v(正)<v(逆),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),錯誤;

符合題意的選項②③,C正確;正確選項 C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeOSiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去)

(1)操作1的需要用到的玻璃儀器______________________

(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫編號)。

(3)綜合考慮,金屬X最好選擇__________,寫出該反應(yīng)離子方方程式_________________________。

(4)反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________________。

(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______,檢驗方法是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中不屬于萃取的是

A. 從青蒿中提取青蒿素 B. 從溴水中提取溴單質(zhì)

C. 浸泡藥酒 D. 海水中提取食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A. 圖1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化

B. 圖2中,電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C. 圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al -3e+7AlCl4=4Al2Cl7

D. 圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中,cNO3=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是

A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B.向電解后的溶液中加入98g的CuOH2可恢復(fù)為原溶液

C.原混合溶液中cK+=4mol/L

D.電解后溶液中cH+=2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:

①電源的N端為______極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________;

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:

_________________________________

④電極c的質(zhì)量變化是_________g

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:

甲溶液______________________________;

乙溶液______________________________;

丙溶液______________________________;

2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?

______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NH4ClB.CaCl2C.K2SD.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

其中圖乙、丙、丁三個電池的總電極反應(yīng)方程式如下:

圖乙:Zn+Ag2O+H2O═ZnOH2+2Ag

圖丙:Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnNH32Cl2+MnOOH

圖丁:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

下列說法不正確的是( 。

A. 甲:Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O═2Ag+2OH

C. 丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄

D. 。菏褂靡欢螘r間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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