【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，寫出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式 。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）過氧化氫氧化碘離子___________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________

（5）過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________

（6）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________

【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO SiO+2CSi+2CO↑ H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

【解析】

（1）漂白粉生效原理是次氯酸鹽吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人幔匠淌綖?/span>Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（2）工業(yè)通過高溫C還原二氧化硅制取粗硅，方程式為SiO+2CSi+2CO↑

（3）過氧化氫氧化碘離子，過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為水，碘離子為還原劑，氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，方程式為H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2

（4）實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體來制備氨氣，方程式為

（5）可類比過量二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)來寫出過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)，方程式為2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（6）氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水制取氯氣，方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO，而HNO3(濃) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結(jié)論，其中不正確的是（ ）

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同

B. 濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

0.04

平衡濃度/mol·L-1

0.1

(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

(2)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為___________________

(3)a =_______________

(4)平衡時(shí)Y的濃度為________________

(5)下列能表示該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的______________

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z

②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變化

③容器中的氣體的質(zhì)量不再變化

④容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹤K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

（1）認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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