【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
【答案】C
【解析】
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH非氣態(tài),無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B. HCl為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,溶液中沒(méi)有HCl分子,故B錯(cuò)誤;
C. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,則12.0 gNaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為1 NA =0.1NA,故C正確;
D. 1mol SO2若完全被氧化為SO3轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子,但二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行完全,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2 NA,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理,并推出下列結(jié)論,其中不正確的是( )
A.鋅片不斷溶解,說(shuō)明Zn失去電子
B.銅片上產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明溶液中H+在其表面得到電子
C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:
(1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期Na~Ar這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______<Al<________(填元素符號(hào))。
(2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________:
(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。
(5)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。
(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。
(7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說(shuō)出理由并寫(xiě)出判斷的方法_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。
①金剛石與“足球烯”、C60;②氧氣(O2)與臭氧(O3);③16O、17O和18O;④CH4和CH3CH2CH3;
⑤乙烯和乙烷;⑥和;⑦和;
(1)同位素___,
(2)同系物___,
(3)同分異構(gòu)體___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b
C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(“增大”或“減小”)。
(2)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________;平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
②100℃時(shí)達(dá)平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體,此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v(逆)。(填“大于”,“等于”,或“小于”)
③100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________
b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程):______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
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