【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素屬于(

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. ds區(qū)

【答案】D

【解析】試題分析:價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2,應(yīng)位于第4周期ⅡB族;ⅠA、ⅡA族最后填充s電子,為s區(qū);ⅢA~零族為p區(qū),第ⅢBⅤⅡB族和第ⅤⅢd區(qū);ⅠBⅡB族為ds區(qū),Zn元素位于周期表ds區(qū),故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;

(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)H=__________kJmol-1

(3)將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為_____________(填寫“氧化劑”

或“還原劑”).下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);

下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母);

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是______________;

(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2

b極的電極反應(yīng)式為__________________________;

在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下列物質(zhì):16O和18O 紅磷和白磷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3

(1)屬于同素異形體的是(填序號(hào),下同) ,

(2)屬于同系物的是 。

II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

(1) (填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為 ;

(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),消耗KOH的質(zhì)量為 g。

Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________;

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________;

4C中盛放CCl4的作用是_____________;

5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_____________,現(xiàn)象是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2,含少量Al、Fe等,LiCoO2不溶于水。實(shí)驗(yàn)室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示:

(1)正極材料酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。某同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度考慮上述做法不合理,理由是_______,于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸,則反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)Li2CO3在高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是_______。

(4)工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰,電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl,采用石墨陽(yáng)極和低碳鋼陰極,則陰極的電極反應(yīng)式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl,則其后果是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量),以下說(shuō)法一定正確的是

A.ExEz+Ew

B.EyEz+Ew

C.Ex+EYEz+Ew

D.Ex+EyEz+Ew

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年12月9日據(jù)英國(guó)《金融時(shí)報(bào)》網(wǎng)站報(bào)道,化學(xué)教授克萊爾·格雷和她的團(tuán)隊(duì)攻克了鋰空氣電池開發(fā)中的技術(shù)難關(guān)。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li

C.電池充電反應(yīng)為4LiOH=4Li+O2+2H2O

D.放電時(shí)消耗2molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是

A.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B.OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

C.Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D.AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計(jì)如下四種制備硫酸銅晶體的路線:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

1)甲方案中第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。

3)采用乙方案,用廢銅、廢酸(含HNO3、H2SO4)為主要原料制備硫酸銅晶體,某含有c(HNO3)=2molL-1,c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為___________。

4)丙方案中灼燒時(shí),應(yīng)在________中進(jìn)行(填儀器名稱),該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)操作指的是____________。

5)丁方案中X可以是試劑,也可以是反應(yīng)條件:

X為試劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

X為反應(yīng)條件,即通電,在虛線框中畫出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖。

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