Question

【題目】I.下列物質：①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）屬于同素異形體的是（填序號，下同） ，

（2）屬于同系物的是 。

II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：

（1） （填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為 ；

（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，消耗KOH的質量為 g。

Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構成。該電池工作時，若電路中轉移2 mol電子，則負極材料質量的變化量為 g。

Answer 1

【答案】I.（1） ②⑤ （2） ③ II.（1）B CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O （2）56 Ⅲ.96

【解析】

試題分析：I.（1）紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體；O2和O3是氧元素形成的不同單質，二者互為同素異形體。

（2）結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，CH3CH3和CH3CH2CH2CH3均屬于烷烴，結構相似，二者互為同系物。

II.（1）根據(jù)電子的流向可知B電極是負極，則B處電極入口通甲烷。由于電解質溶液顯堿性，則其電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O；

（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，甲烷的物質的量是0.5mol，根據(jù)總的反應式CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O可知消耗KOH是1mol，其質量為56g。

Ⅲ.鉛蓄電池的負極是鉛失去電子，轉化為硫酸鉛，電極反應式為Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4。該電池工作時，若電路中轉移2 mol電子，則負極消耗1mol鉛，產(chǎn)生1mol硫酸鉛，因此負極材料質量的變化量為參加反應的硫酸根的質量，質量為96g。