【題目】(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計(jì)如下四種制備硫酸銅晶體的路線:

請回答下列有關(guān)問題:

1)甲方案中第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。

3)采用乙方案,用廢銅、廢酸(含HNO3、H2SO4)為主要原料制備硫酸銅晶體,某含有c(HNO3)=2molL-1,c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為___________。

4)丙方案中灼燒時,應(yīng)在________中進(jìn)行(填儀器名稱),該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)操作指的是____________。

5)丁方案中X可以是試劑,也可以是反應(yīng)條件:

X為試劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

X為反應(yīng)條件,即通電,在虛線框中畫出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖。

【答案】1Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(2分)

2)丙(l分) 丙方案中硫酸的利用率高且無污染空氣的氣體產(chǎn)生(2分,或甲方案有SO2氣體產(chǎn)生,污染空氣,乙方案有氮的氧化物生成;污染空氣甲、乙方案均有污染空氣的氣體產(chǎn)生)

375g(2分)(4)坩堝(l分);蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(3分)

5Cu+H2SO4()+H2O2CuSO4+2H2O (22

【解析】

試題分析:(1甲方案中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2+2H2O;

2甲中生成有毒氣體二氧化硫,乙中操作復(fù)雜且生成有毒氣體,只有丙中總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,不生成有毒氣體,則丙方案合理;

3nHNO3)=0.2mol,nH2SO4)=0.4mol,nH+)=1.0mol,3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O可知,硝酸完全反應(yīng)生成的銅離子為0.3mol,CuCuSO45H2O可知,CuSO45H2O的質(zhì)量為0.3mol×250g/mol75g;

4)高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,因此儀器應(yīng)為坩堝;溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體;

5銅與稀硫酸不反應(yīng),若X為試劑,則X應(yīng)該具有氧化性,因此X是雙氧水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4(稀)+H2O2CuSO4+2H2O

X為反應(yīng)條件,即通電,這說明該裝置是電解池,銅與電源的正極相連,作陽極,電解質(zhì)是硫酸,陰極可以是石墨,裝置如圖所示(見答案)。

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A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C.步驟CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D.步驟的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復(fù)操作23

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【題目】下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是

A.蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D.鑒別部分蛋白質(zhì)可利用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

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【題目】在25℃時,下列溶液的pH值最小的是

A. 0.01mol·L-1HCl

B. pH=2H2SO4溶液

C. c(OH)=10-13 mol·L-1

D. pH=1溶液加水稀釋1

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【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

1)已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________。

2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷H_______0(填“>”、“=”“<”

②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4min達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為________,則反應(yīng)速率v(H2)=__________。

3T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半,在t2時刻又達(dá)到新的平衡,請?jiān)趫D中用曲線表示t1t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______(其他條件不變,曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是

A.往稀硫酸中滴加酚酞試液,溶液變紅色

B.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色

C.H2C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

D.將SO2 品紅溶液,溶液

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B. VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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1pH=1的水溶液中,一定大量共存的是_____填序號

NH4+、Al3+、Br-、SO42-

Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

K+、Ba2+、Cl-、NO3-

K+、Na+、HCO3-、SO42-

2在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是______填字母,下同,水既不做氧化劑又不做還原劑的是________

A2F22H2O4HFO2

B2Na2O22H2O4NaOHO2

CCaH22H2OCaOH22H2

D3Fe4H2OFe3O44H2

3神舟七號飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2O2KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?/span>1.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

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