【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。
(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1.
(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為_____________(填寫“氧化劑”
或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;
NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母);
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是______________;
(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.
①b極的電極反應(yīng)式為__________________________;
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為__________________________。
【答案】(1)2CO+2NO2CO2+N2 (2)-574.1 (3)還原劑;ad (4)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ (5)①2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O ②4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
【解析】
試題分析:(1)CO和NO2通過催化轉(zhuǎn)化器將其轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體是氮氣和二氧化碳,反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2;
(2)根據(jù)蓋斯定律,一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為幾步完成,其熱效應(yīng)是相同的,已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1 ①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1 ②
將②-①可得:C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-393.5kJmol-1-180.6kJmol-1=-574.1KJ/mol;
(3)將NO2變成無害的N2中,氮元素的化合價降低了,二氧化氮做氧化劑,需要加入還原劑,在下列四種物質(zhì):a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH中,能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH3;
(4)氨水可以將SO2和NO2同時吸收處理,二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子,NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+;
(5)①依據(jù)圖示可知,陰極上HSO3-得電子生成S2O42-,陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;
②陰極排出的溶液為S2O42-,二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng),S2O42-中硫元素由+3價,變?yōu)榱蛩岣辛蛟貫?4價,S2O42-被氧化是還原劑;二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?價,二氧化氮被還原為氧化劑,依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得,發(fā)生的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O。
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【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B.Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣
D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗。請回答下列問題:
(1)A中碎瓷片的作用是 。
(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A.氣體通入水中
B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)下列物質(zhì)中,不是通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
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【題目】實驗需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,不能用容量瓶實現(xiàn)的有______________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.貯存溶液
F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度______(填”大于”、“等于”或“小于”,下同)0.8 mol·L-1。若定容時,有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度______0.8 mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,選用________mL量筒最好。
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B.消耗lmol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
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【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開可看到灰黑色粉末,其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后,取其上層清液并加幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是 ( )
A.該灰黑色粉末作抗氧化劑
B.該灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原來裝有鐵粉
D.小袋中原來裝有氧化鐵
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【題目】某同學(xué)用量筒量取液體時,將量筒平放,仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0 mL,傾倒出一部分溶液,又俯視液體凹液面最低處,讀數(shù)為10.0 mL,該同學(xué)取出液體的體積是()
A. 大于6.0 mL B. 等于6.0 mL
C. 小于6.0 mL D. 無法判斷
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【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素屬于( )
A. s區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. ds區(qū)
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