【題目】下列變化過(guò)程不能直接實(shí)現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

A①→② B②→③ C③→④ D④→⑤

【答案】D

【解析】

試題分析:A、二氧化錳氧化濃鹽酸即得到氯氣,A錯(cuò)誤;B、氯氣與石灰乳反應(yīng)即可得到次氯酸鈣,B錯(cuò)誤;C、次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)即可得到次氯酸,C錯(cuò)誤;D、次氯酸的酸性弱于碳酸,不能制備二氧化碳,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,△H1=3935 kJmol-1,△H2=3954 kJmol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的是

A. Cs、石墨)= Cs、金剛石) △H= +19 kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小19 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):(10.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;21.4molA、2.1molB0.6molC、1.2molD達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為

A1 B2 C3 D4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備:

IKAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)為了少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___________(填標(biāo)號(hào))。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

(2)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)___________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。

II.以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3流程如下圖所示:

(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

(3)該生產(chǎn)過(guò)程中,需向沉淀池中加入X。

X 可為過(guò)量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(選填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

X 也可為少量Al(OH)3晶種晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=5H2SO4溶液稀釋500倍,稀釋溶液后,c(H+)c(SO42-)的比值近似為

A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平,還應(yīng)注意 ?紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測(cè)得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

通過(guò)分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定)

序號(hào)

瓶中的物質(zhì)

分液漏斗的物質(zhì)

測(cè)得氣體體積

實(shí)驗(yàn)1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

實(shí)驗(yàn)2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

編號(hào)

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)亊實(shí)的描述不正確的是 填序號(hào)。

分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液以制備FeOH3膠體

③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中,需將度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體

④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

測(cè)溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶濕潤(rùn)pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

NaOH溶液中Al2SO43溶液和向Al2SO43溶液中NaOH溶液現(xiàn)象不同

可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化有的少量二氧化硫

某聞學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置部分裝置未畫(huà)出來(lái)制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái) 檢驗(yàn)其還性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出制取SO2的化學(xué)方程式:________________________。

2該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有______________________。

3該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為___________。

A雙氧水H2O2

B品紅溶液

C酸性高錳酸鉀溶液

檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。

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