【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H<0
【答案】A
【解析】
試題分析: A、N2(g)+O2(g)2NO(g),
起(mol/L) c0 c0 0
轉(zhuǎn)(mol/L) c0 -c1 c0 -c1 2(c0 -c1 )
平(mol/L) c1 c1 2(c0 -c1 )
故K=,故A正確;B、反應物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,那么密度ρ=不變,故B錯誤;C、由圖可知,b曲線氮氣的平衡濃度減小,故應是平衡發(fā)生移動,催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯誤;D、由圖可知,b曲線化學反應速率快(變化幅度大),氮氣的平衡濃度減小,升高溫度平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,即△H>0,故D錯誤;故選A。
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【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。
(1)請指出儀器①的名稱: ;
(2)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是: ;
(3)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,請將下列三套裝置進行合理組合,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a— ,能證明該氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象為 ;
(4)停止反應,待裝置冷卻后,取出反應過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應,過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;
(5)某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是: ;
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,該同學設計如下圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________(填序號)。
A.a端必須用鐵作電極
B.a端發(fā)生的反應是2Cl--2e-==Cl2↑
C.b端發(fā)生的反應是2H++2e-==H2↑
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【題目】下列實驗能達到相應目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應
D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體
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【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2,試回答:
(1)若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x= 。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”),平衡時甲中A的體積分數(shù)為 。
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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源;卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。
已知:H2(g)+X(l)=Y(l) ΔH1
O2(g)+Y(l)=X(l)+H2O2(l) ΔH2
其中X、Y為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH<0,其原因是 。
(2)硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲氫載體,能與水反應生成NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為 。
(3)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe + 2H2O + 2OH-FeO42- + 3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
已知:Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在。
①a為 極(填“正”或“負”),鐵電極的電極反應式為 。
②電解一段時間后,c (OH-)升高的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,
M、N兩點均低于c(Na2FeO4)最高值,請分析原因。M點: ;N點: 。
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
B. 工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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【題目】下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
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【題目】在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應,得到一些固體,過濾,向固體中加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。對上述固體的敘述正確的是( )
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②⑥
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【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指( )
A.安全無公害的營養(yǎng)食品 B.植物類營養(yǎng)食品
C.含葉綠素的營養(yǎng)食品 D.綠顏色的營養(yǎng)食品
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