【題目】如下圖所示,△H1=3935 kJmol-1,△H2=3954 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是

A. Cs、石墨)= Cs、金剛石) △H= +19 kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小19 kJ

【答案】A

【解析】試題分析:根據(jù)蓋斯定律,Cs、石墨)== Cs、金剛石) △H=" +1.9" kJmol-1,故A正確;石墨和金剛石是不同物質(zhì),石墨和金剛石的轉化是化學變化,故B錯誤;金剛石的能量大于石墨,能量越高越不穩(wěn)定,故C錯誤;鍵能越大,能量越低,金剛石的能量大于石墨,1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1

氫氣燃燒的能量變化示意圖:

下列說法正確的是

A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ熱量

B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-480kJ·mol-1

D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡圖如下:

1反應I:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:

2反應II:COg+H2OgCO2g+H2gΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比與CO平衡轉化率的變化關系。

判斷T1、T2T3的大小關系: 。

若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是 T1”“T2T3

3甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和

工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的化學方程式是 。

4已知COg+H2OgCO2g+H2g H141kJ·mol1

2H2g+O2g2H2Og H2484kJ·mol1

CH4g+2O2gCO2g+2H2Og H3802kJ·mol1

反應IV:COg+3H2gCH4g+H2Og H= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。

(1)請指出儀器的名稱: ;

2)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是: ;

3為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,請將下列三套裝置進行合理組合,其正確的連接順序為用接口字母表示a— 能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象 ;

4)停止反應,待裝置冷卻后,取出反應過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應,過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;

(5)某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

上述液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是: ;

為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,同學設計如圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是________填序號

A.a端必須用鐵作電極

B.a端發(fā)生的反應是2Cl2e==Cl2

C.b端發(fā)生的反應是2H+2e==H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸

C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1) 完成步驟中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O;雙氧水的作用是 。

(2)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學式為 ,濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

(3)將濾液B通過 、 ,過濾,洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得,該反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到相應目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應

D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

A①→② B②→③ C③→④ D④→⑤

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