【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②下圖是反應(yīng)裝置,其中正確的是__________。
③為了減緩反應(yīng)速率,通常用__________代替水,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(“放熱”或者“吸熱”)
④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,含有雜質(zhì)H2S,可用硫酸銅溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、__________和__________;
③反應(yīng)生成的乙烯中,含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì),寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式__________。
【答案】(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;②C;③飽和NaCl溶液;放熱;④H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
(2)①將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中,邊加邊攪拌;②溫度計(jì);燒瓶;③C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O
【解析】
試題分析:(1)①實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
②電石和水反應(yīng)制取乙炔是一個(gè)放熱反應(yīng),不能用啟普發(fā)生器,反應(yīng)無需加熱,為了便于控制加入水的速度,應(yīng)該選用分液漏斗滴加,故選C。
③為了減緩反應(yīng)速率,通常用飽和NaCl溶液代替水,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為:飽和NaCl溶液;放熱;
④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,含有雜質(zhì)H2S,可用硫酸銅溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+==CuS↓+2H+,故答案為:H2S+Cu2+==CuS↓+2H+;
(2)①實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯,混合濃硫酸和乙醇的操作方法是將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中,邊加邊攪拌,故答案為:將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中,邊加邊攪拌;
②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、溫度計(jì)和燒瓶,故答案為:溫度計(jì);燒瓶;
③濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式為C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O,故答案為:C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料是人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),人類進(jìn)步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知:
① 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.6kJ/mol
② CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。
(2)下圖表示一定溫度下,貯氫合金(M)的貯氫過程,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比(H/M)。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1。
(3)氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)高氯酸銨(NH4ClO4)是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進(jìn)劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4,再與NH4Cl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后,經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝,其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4,再與高純氨NH3進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。
請(qǐng)回答下列問題:
①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式: 。
②與傳統(tǒng)工藝相比,你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià),FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水可水解。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)②中加入鐵粉的目的是__________;
(2)③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。
a.熔、沸點(diǎn)差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。
(4)寫出④的離子方程式:_______________;該過程在熱水中操作的目的是_________
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(6)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。
①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。
②電解一段時(shí)間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。
(1)正極為________(填“a”或“b”),
(2)陽極反應(yīng)式為____________________,檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是____ __
(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:
元素編號(hào) | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為: _____ __ ,E在周期表中的位置為: 。
(2)B和C形成的化合物的電子式為: 。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為: 。
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是: (填序號(hào))。
A.比較兩種單質(zhì)的顏色 B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比1∶4,相對(duì)分子質(zhì)量為154,則該物質(zhì)的化學(xué)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2)YX4-的空間構(gòu)型是_______;與YX4-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是____________________。
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX(W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______;1molRX(W2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_______。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm(只寫計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:________________________________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(加熱及夾持儀器省略)
(3)實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________。
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_________,B中加Na2CO3,C中加_________ ,則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸(氫氟酸除外),是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下:
(1)凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是: ;硅膠的作用是 。
(2)在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>: ;體系中要通入適量的氫氣是為了 。
(3)X可能是 (選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。
(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈? 。
(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源,直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
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