【題目】短周期元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

元素編號

元 素 特 征 信 息

A

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

B

E同主族

C

1 mol C單質(zhì)能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2 L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

1D原子結(jié)構(gòu)示意圖為: _____ __ ,E在周期表中的位置為:

2BC形成的化合物的電子式為: 。

3BD簡單離子的半徑大小為:

4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是: (填序號)。

A.比較兩種單質(zhì)的顏色 B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D.比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比1∶4,相對分子質(zhì)量為154,則該物質(zhì)的化學式為: 。

【答案】1第三周期第ⅦA族;(23F->Al3+;(4a、e5CCl4

【解析】試題分析:短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,AC元素;1 mol C單質(zhì)能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2 L H2CNa元素;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),DAl元素;E負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,ECl元素;BE同主族,BF元素,(1DAl元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Cl位于元素周期表中的第三周期第ⅦA族,答案為:第三周期第ⅦA族;(2NaF的電子式為,答案為:;(3Al3+F-的核外電子排布相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,簡單離子的半徑大小為:F->Al3+ ,答案為F->Al3+ ; (4)元素非金屬性強弱比較方法有:A.比較兩種單質(zhì)的顏色,a錯誤;B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度,與H2化合越容易,非金屬性越強,b正確;C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置,FCl同主族,非金屬性逐漸減弱,c正確;D.比較對應陰離子的還原性,對應陰離子的還原性越強,單質(zhì)的氧化性越弱,非金屬性越弱,d正確;e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強,但是F元素沒有負化合價,沒有最高價氧化的水化物,e錯誤,不可行的是a、e,答案為:(4a、e ;(5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比1∶4,相對分子質(zhì)量為154,該化合物是CCl4,答案為:CCl4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是(

A.該反應中NaOH為還原劑

B.該反應可以在水溶液中進行

C.將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉

D.每生成22.4L H2(標準狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,容積為2L的定容密閉容器中,充入3molAymolB,發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡,測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是

Ay1.2

B.增大反應體系的壓強,反應速率不一定增大

Cv(A)v(C),不可能為平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化,一定為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300400℃左右分解.

、實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2

實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.

1過氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________

2反應溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是____________

3制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。

4實驗時需強力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH78,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.

、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用;____________

提供的試劑有:a.甲酸鈉,B5molL-1硝酸,C5molL-1鹽酸,D5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1實驗室用電石和水反應制取乙炔

反應的化學方程式為__________。

②下圖是反應裝置,其中正確的是__________。

③為了減緩反應速率,通常用__________代替水,該反應是__________反應(“放熱”或者“吸熱”)

④該反應產(chǎn)生的氣體,含有雜質(zhì)H2S,可用硫酸銅溶液吸收,反應的離子方程式為__________。

2實驗室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯

①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________

②該實驗中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導管、____________________;

③反應生成的乙烯中,含有多種CO2CO2、水等多種雜質(zhì),寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學方程式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)HNO3與金屬反應情況多種多樣.為探究HNO3性質(zhì),某興趣小組作如下探究:用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應,實驗記錄如下:

序號

濃硝酸與水的體積比

實 驗 現(xiàn) 象

1 ﹕1

反應速率快,溶液很快變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1 ﹕3

反應速率較快,溶液變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色

1 ﹕5

反應速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色

制備NO氣體最適宜的是: ,理由是:

(2).興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請回答下列問題:

①組裝好儀器后,必須進行的一項操作是:_________________。

②推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是:______;C裝置的作用是: 。

裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學式是:_____。可以通過適當改進,不產(chǎn)生Y物質(zhì),請你提出改進方法: _

④E裝置的實驗目的是: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進行反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列說法或結(jié)論不成立的是

A.當體系的體積不再發(fā)生變化,該反應已建立平衡

B.達到平衡后向體系中充入少量He,平衡不移動

C.增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率

D.若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵,則反應達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

B.室溫下,1 L pH13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D5NH4NO32HNO34N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

1圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、______________、和11的硫酸。配制體積比11的硫酸所用的定量儀器為______________(選填編號)。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管

2寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式________________________________________________,________________________________________________。

3將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是________________________________________________________________________

試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第________________層(填序號)。

4試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在___________、___________(寫出化學式)。

5用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是___________(選填編號)。

a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。

6實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口,其原因是________________________________________________________________________。

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