分析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知:①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge,
(1)元素③形成的單質(zhì)為氮氣,氮氣中存在氮氮三鍵;元素②形成的最高價氧化物為二氧化碳,二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵,為共價化合物;
(2)⑥是Na、⑦是Al,二者的最高價氧化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;
(3)非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(4)根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸性遞變規(guī)律分析;
(5)鈉與硫元素形成的混合物為硫化鈉,屬于離子化合物,含有離子鍵.
解答 解:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知:①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge,
(1)元素③形成的單質(zhì)為氮氣,氮氣的電子式為:;
元素②形成的最高價氧化物為二氧化碳,二氧化碳為共價化合物,其分子中含有兩個碳氧雙鍵,結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,
故答案為:; O=C=O;
(2)⑥是Na、⑦是Al,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)②是C、③是N、④是O、⑤是F,根據(jù)同周期從左到右元素氫化物穩(wěn)定性逐漸增強可知,穩(wěn)定性最強的是HF,沸點最高的應(yīng)該是H2O,因為在這幾種元素的氫化物中只有H2O在常溫下是液體,其余是氣體(也可從氫鍵解釋),則水的沸點最高,
故答案為:HF;H2O;
(4)⑧、⑨分別是S、Cl,根據(jù)同周期最高價氧化物的水化物從左到右酸性逐漸增強可知,酸性為:HClO4>H2SO4,
故答案為:HClO4>H2SO4;
(5)⑥、⑧兩元素分別為Na、S,二者形成的化合物為硫化鈉,硫化鈉為離子化合物,含有的化學(xué)鍵為離子鍵,
故答案為:離子鍵.
點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置、規(guī)律變化的應(yīng)用,為高頻考點,題目難度中等,明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源 | |
B. | 氫氧燃料電池可將化學(xué)反應(yīng)的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> | |
C. | 鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛 | |
D. | 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ①②⑥ | D. | ③④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水,沉淀量與氨水體積的關(guān)系 | |
B. | 圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體,沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系 | |
C. | 圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫,沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系 | |
D. | 圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,HCO3-離子的量與鹽酸體積的關(guān)系 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol氯氣 | B. | 1mol S | ||
C. | 含1molHNO3的稀硝酸 | D. | 含1molCuSO4的硫酸銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1 FeSO4溶液中:K+,NH4+,MnO4-,ClO- | |
B. | 澄清透明的溶液中:Fe3+,Mg2+,SO42-,Br- | |
C. | c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中:K+,Al3+,Cl-,SO42- | |
D. | 使酚酞變紅色的溶液:Na+,NH2CH2COOH,I-,Ba2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Y>Z>R>T | |
B. | XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同 | |
C. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Z | |
D. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T |
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