A. | 該晶體中既有離子鍵又有極性共價鍵 | |
B. | 晶體的化學式可表示為[M2Fe(CN)3] | |
C. | M+離子位于晶胞體心 | |
D. | 與每個Fe2+距離相等且最近的CN-有6個 |
分析 A.根據晶胞中微粒判斷化學鍵類型;
B.根據晶胞中原子個數的計算方法為原子個數與被共用晶胞個數的倒數的乘積;然后根據化學式可以確定每個分子中含有幾個晶胞;進而判斷化學式和價態(tài);
C.根據化學式中M+數目確定M+在晶胞中位置;
D.根據晶胞結構判斷Fe2+配位數.
解答 解:A.晶胞中含有陰陽離子,含有離子鍵,氰根離子內C與N原子形成共價鍵,故A正確;
B.三價鐵離子為角上,每個被八個晶胞共用,故每個晶胞中三價鐵離子為4×$\frac{1}{8}$=0.5個,同理二價鐵離子為0.5個,氰根離子位于邊的中心,每個被四個晶胞共用,故每個晶胞中氰根離子為12×$\frac{1}{4}$=3個,已知化學式為:MxFey(CN)6,故化學式中,陰離子含有一個三價鐵離子,一個二價鐵離子,六個氰根離子,顯示電中性,故晶體的化學式為MFe2(CN)6,故B錯誤;
C.由于晶胞中含有一個M+,只能位于體心,故C正確;
D.Fe2+位于頂點,與其距離相等且距離最近的,CN-位于棱心,F(xiàn)e2+被8個晶胞共有,將棱邊延長,被3條棱共有,每條棱有兩個CN-距離相等且最近,則共有3×2=6,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了晶體的晶胞中原子個數的計算方法,如何根據晶體個數判斷晶體中的晶胞個數,判斷化合價和晶體類型,判斷晶體中相鄰原子個數等知識點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,1 L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)分子數不是$\frac{7}{22.4}$NA | |
B. | 28 g丙烯中含有的共用電子對數為6NA | |
C. | 0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA | |
D. | 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為9NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BF3是三角錐形分子 | |
B. | NH4+的電子式:,離子呈平面形結構 | |
C. | CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵 | |
D. | CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個C-H σ鍵D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小順序:rX>rY>rW>rQ | |
B. | 工業(yè)上常用電解的方法制備X,Y的單質 | |
C. | 元素Q和Z能形成QZ2的共價化合物為原子晶體 | |
D. | 元素X、Y的最高價氧化物對應水化物之間不能反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a>0 | |
B. | 每生成1mol水,轉移8mol電子 | |
C. | 氧化產物與還原產物的質量比為2:1 | |
D. | N2H4是氧化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 阿司匹林的分子式為C9H10O4 | B. | 阿司匹林屬于有機高分子化合物 | ||
C. | 1mol阿司匹林最多能與5molH2加成 | D. | 阿司匹林具有酸性,能與NaOH反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只能與堿反應,不能與酸反應 | B. | 1mol該物質最多可與4molNaOH反應 | ||
C. | 該物質不能使酸性KMnO4褪色 | D. | 1mol該物質最多可與1molHBr反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液質量增加 | B. | 溶液的溫度降低 | ||
C. | 晶體不再溶解 | D. | 溶液的溫度和質量都不變 |
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