7．下列推斷正確的是（　�。�
A．BF3是三角錐形分子
B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C．CH4分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H σ鍵D

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型和雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答 解：A．三氟化硼中硼原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以三氟化硼是平面三角形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．氨根離子中氮原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以銨根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子以sp3雜化，分子中的碳原子以2個(gè)2s電子和2個(gè)2p電子分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵，且四個(gè)C-H完全相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意甲烷分子中4個(gè)C-H化學(xué)鍵如何形成的，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是（　�。�
A．位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同，則各元素的常見(jiàn)化合價(jià)也一定相同
B．堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C．若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則
（1）反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）計(jì)算所收集氣體中的各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．上述反應(yīng)X+Y→Z屬于加成反應(yīng)
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為0.05mol•L-1•min-1．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol．
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．碳原子的L層電子軌道表示式：
B．氯化氫的電子式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe2+位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，M為+1價(jià)．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該晶體中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵
B．晶體的化學(xué)式可表示為[M2Fe（CN）3]
C．M+離子位于晶胞體心
D．與每個(gè)Fe2+距離相等且最近的CN-有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2O4的同時(shí)生成2molNO2，達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，NO2的轉(zhuǎn)化率可以增大
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
時(shí)間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應(yīng)開(kāi)始直至10min時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數(shù)K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號(hào)）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時(shí)生成N2和水，則放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有八種物質(zhì)：①甲烷　②苯�、劬垡蚁、芫垡胰病、�2-丁炔　⑥環(huán)己烷�、哙彾妆健、喹h(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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