Question

18．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH₄）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱25kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-200KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法以及意義來書寫，應注意化學計量數(shù)與反應熱的對應關系及各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．
（2）燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物．

解答 解：1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，12g碳粉在氧氣中完全燃燒并放出393.6kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱25kJ，則16g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為8×25KJ=200KJ，
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-200KJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-200KJ•mol^-1．

點評 本題考查燃燒熱的熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意表示燃燒熱的熱化學方程式，可燃物為1mol，生成物為穩(wěn)定的氧化物．