Question

6．（1）寫出一個化學(xué)方程式，其轉(zhuǎn)化屬于“氮的固定”：N₂+3H₂?2NH₃．
（2）寫出實(shí)驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，實(shí)驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙試紙檢驗氨氣．
（3）NO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，因為SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（請用化學(xué)方程式表示原因）

Answer 1

分析 （1）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，如人工固氮合成氨；
（2）實(shí)驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，氨氣是堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（3）NO₂與水反應(yīng)生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO₃的物質(zhì)的量之比；
（4）氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此應(yīng)存放在塑料瓶中．

解答 解：（1）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，如人工固氮合成氨，化學(xué)方程式為N₂+3H₂?2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂?2NH₃；
（2）實(shí)驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣是堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色石蕊試紙；
（3）NO₂與水反應(yīng)生成NO和硝酸，化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；
（4）氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，因此應(yīng)存放在塑料瓶中，
故答案為：塑料瓶；SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了氮族元素的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)理論，難度不大，旨在對氮族元素的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)原理的考查，注意氫氟酸的特性．