3．下列關于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（　　）
A．用圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

分析 由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應生成Fe（OH）2，該實驗能防止Fe（OH）2被氧化，檢驗鐵離子利用KSCN溶液，以此來解答．

解答 解：由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應生成Fe（OH）2，
解：A．反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；
B．FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故C錯誤；
D．Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價及性質(zhì)實驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．Al2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物，L是常見的液體．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素．反應②常用于汽車尾氣的處理．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為
（2）A的化學式為AlN
（3）寫出③的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）寫出反應④的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實驗室制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．請回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為3﹕7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱25kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-200KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)目，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LHF中分子總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
D．.將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應生成2molH2O的反應熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，為使Fe元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入氯化氫溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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