Question

8．已知反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快
• C． 上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO₂）減小，c（N₂O₄）增大
• D． 上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變

Answer 1

分析 A．放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO₂，降低溫度平衡向生成N₂O₄方向移動(dòng)；
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；
C．B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡向生成N₂O₄方向移動(dòng)；
D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，結(jié)合ρ=$\frac{m}{V}$判斷．

解答 解：A．放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO₂，降低溫度平衡向生成N₂O₄方向移動(dòng)，故反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；
C．B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡向生成N₂O₄方向移動(dòng)，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO₂）減小，c（N₂O₄）增大，故C正確；
D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，A燒瓶、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度都不變，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)不同溫度下顏色變化判斷平衡移動(dòng)方向是關(guān)鍵．