【題目】下列敘述正確的是()
A.最高正化合價:P>N>CB.第一電離能:Li>Na>K
C.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SD.堿性:LiOH>NaOH>KOH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關說法正確的是( )
A.正極反應式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中,Li+向負極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度 ( )
A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L
C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質(zhì),原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中D、E是固體,其余均為氣體.圖中其他物質(zhì)均為化合物,六種元素都不在同一主族.
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:甲 , 乙 .
(2)寫出實驗室制取F的化學方程式 , 檢驗F收集滿的方法 .
(3)Y和CuO的反應方程式 .
(4)寫出乙和過量CO2反應的離子方程式 .
(5)D和E形成原電池的兩個電極,NaOH溶液是電解質(zhì)溶液.E的一極為原電池的極,該極的電極反應式為 .
(6)73g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ,寫出該反應的熱化學方程式 .
(7)D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10﹣11 , 該物質(zhì)的溶液中,要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L,25℃時溶液的pH應調(diào)至 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )
A. 性質(zhì)不活潑,不與空氣中的成分反應 B. 鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢
C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應形成了氧化物保護膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前2 s 的平均速率v(O2)=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 , 反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+ , 進行如下實驗操作時的合理順序是 ( ) ①加足量氯水、诩幼懔克嵝愿咤i酸鉀溶液、奂幼懔苛蚯杌浫芤
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應都有沉淀生成,其中屬于氧化還原反應的是( )
A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理,下列說法錯誤的是
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 同質(zhì)量的甲乙完全反應消耗的同濃度的鹽酸體積:甲>乙
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