【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D
【解析】解：A．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．
由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 ， 為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）苯的2氯取代有種，則其4氯取代有種．
（2）實驗室中苯與液溴反應的方程式為 ，
（3）制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是 ， 除去顏色的簡單步驟是 ， 其中相關化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是（ ）

A. SO2在反應中失去電子B. NaClO3在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應中失去1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJmol﹣1
B.﹣254.6 kJmol﹣1
C.﹣438.9 kJmol﹣1
D.﹣260.4 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種． 方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH應調(diào)至 ．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為 ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） ， 溶液中同時生成的沉淀還有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

（1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________________________。

（2）在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_____________________________ 。

a．升高溫度 b．及時轉(zhuǎn)移生成CO2 c．將原料粉碎 d．增加純堿的用量

（3）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________________________、____________________________。

（4）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

（5）步驟Ⅳ酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序為__________________ 。（用相應的元素符號表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是_________。

（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是___________。

（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學式為___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的核外電子排布式為_________________。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2molL﹣1 ， 在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（g）2C（g）．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A.最高正化合價：P＞N＞CB.第一電離能：Li＞Na＞K

C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SD.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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